Questão 0

Questão da prova branco do primeiro dia do Enem 2010

A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4 . A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é , 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de SO2(g), a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45°C, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%. Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.

Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 é obtida?

  1. 1,7 kg.
  2. 1,9 Kg.
  3. 2,9 Kg.
  4. 3,3 Kg.
  5. 3,6 Kg.

Gabarito da questão

Opção C

Questões correspondentes

73 75 78

Assunto

Estequiometria

Comentário da questão

Primeiro, temos que calcular a massa efetiva de PbSO4 presente na massa residual.
6 Kg_______100%
X kg_________60%
X=3,6 kg de PbSO4

Analisando a equação de obtenção do PbCO3
PbSO4 + Na2CO3 → PbCO3 + Na2SO4,

Percebemos que:

303 g de PbSO4 —————–267 g de PbCO3
3,6 kg PbSO4 —————y
y =3,2 kg de PbCO3 com rendimento de 100%

Mas como o rendimento foi de aproximadamente 91%, então:
y =3,2 . 0,91
y =2,91 kg de PbCO3

Equipe Descomplica
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