Questão 74

Questão 74 da prova amarelo do primeiro dia do Enem 2010

A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.

Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

Dados: Constante de Faraday F = 96500C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5

  1. 0,02 g
  2. 0,04 g
  3. 2,40 g
  4. 35,5 g
  5. 71,0 g

Gabarito da questão

Opção D

Questões correspondentes

74 74 74

Assunto

Eletrólise

Eletroquímica

Comentário da questão

Como temos t=3 horas ou 10.800 segundos ,e a corrente igual a 10 A.
Utilizamos Q= i x t para obteremos a carga elétrica.
Q= i x t
Q=10 x 10.800
Q=108.000 C

CuSO4(aq) → Cu+2 + SO4+2
Durante a eletrolise, temos: Cu+2 + 2e– → Cu. A proporção da reação de redução do cobre é 2:1 , ou seja, pra cada mol de cobre temos 2 mol de elétrons, então utilizando a lei de Faraday:

2 x 96.500 C —- 63,5g
108.000 C —- x

X=35,5g de cobre puro recuperada

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