Questão 113

Questão 113 da prova rosa do segundo dia do Enem 2023

Um assistente de laboratório precisou descartar sete frascos contendo solução de nitrato de mercúrio(l) que não foram utilizados em uma aula prática. Cada frasco continha 5,25 g de Hg2(NO3)2 dissolvidos em água. Temendo a toxidez do mercúrio e sabendo que o Hg2Cl2 tem solubilidade muito baixa, o assistente optou por retirar o mercúrio da solução por precipitação com cloreto de sódio (NaCl), conforme a equação química:

Na dúvida sobre a massa de NaCl a ser utilizada, o assistente aumentou gradativamente a quantidade adicionada em cada frasco, como apresentado no quadro.

O produto obtido em cada experimento foi filtrado, secado e teve sua massa aferida. O assistente organizou os resultados na forma de um gráfico que correlaciona a massa de NaCl adicionada com a massa de Hg2Cl2 obtida em cada frasco. A massa molar do Hg2(NO3)2 é 525 g mol-1, a do NaCl é 58 g mol-1 e a do Hg2Cl2 é 472 g mol-1.

Qual foi o gráfico obtido pelo assistente de laboratório?

Gabarito da questão

Opção B

Questões correspondentes

110 129 99

Assunto

Estequiometria

Limitante e Excesso

Comentário da questão

A questão correlaciona o conhecimento referente ao cálculo estequiométrico à análise gráfica. 

Considerando que conhecemos a massa de ambos os reagentes, devemos relacioná-los para descobrir quem é o limitante e o excesso.

Assim:

 

1 mol de Hg2(NO3)2 ———— 2 mols de NaCl

525 g ———— 2. 58 g

5,25 g ———— x

x = 1,16 g

 

Ou seja, para reagir corretamente devemos usar 1,16g de NaCl, quaisquer quantidades acima deste valor fazem com que a substância esteja em excesso e não aumente a quantidade de produtos, ou seja, a partir dos frascos VI e VII e massa de Hg2Cl2 torna-se constante. 

Considerando ainda que, se não houver massa de NaCl, não se forma Hg2Cl2, pois não ocorre reação, o gráfico deve partir da origem. 

Assim, resta apenas como opção a alternativa B.

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