Questão da prova branco do primeiro dia do Enem 2011
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
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De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
- 2,0×100 mol.
- 2,0×10-3 mol.
- 8,0×10-1 mol.
- 8,0×10-4 mol.
- 5,0×10-3 mol.
Gabarito da questão
Opção B
Assunto
Soluções
Unidades de concentração
Comentário da questão
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A primeira a se fazer é calcular o número de mols de H2O2 (peróxido de hidrogênio) presente em 20ml de uma solução cuja concentração é de 0,1 mol/L. Para isso, basta multiplicarmos 0,02 L (20mL) por 0,1 mol/L:
0,02 x 0,1 = 0,002 mol de H2O2
Agora basta analisar a estequiometria da reação e ver que para cada 5 mols de H2O2 são necessários 2 mols de KMnO4 e fazer um regra de três para obter a resposta.
5 mols H2O2 —– 2mols KMnO4
0,002mols H2O2 —– x mols KMnO4
X=0,0008 ou 8,0×10−4 mol de KMnO4