Questão 0

Questão da prova azul do primeiro dia do Enem 2014 Segunda Aplicação

O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2 (g) → 2 Cu (s) + SO2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.

A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de
pureza é

  1. 1,0 × 10³ mol.
  2. 5,0 × 10² mol.
  3. 1,0 × 100 mol.
  4. 5,0 × 10−1 mol.
  5. 4,0 × 10−3 mol.

Gabarito da questão

Opção A

Questões correspondentes

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Comentário da questão

Cu2S(s) + O2(g) → 2 Cu(s) + SO2(g)
159 g ―― 2 mols
7,95/100 x 106 g ―― nCu(s)

nCu(s) = 1 x 10³ mol

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