Questão da prova branco do primeiro dia do Enem 2015
A calda bordalesa é uma alternativa empregada no combate a doenças que afetam folhas de plantas. Sua produção consiste na mistura de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), CuSO4, com óxido de cálcio, CaO, e sua aplicação só deve ser realizada se estiver levemente básica. A avaliação rudimentar da basicidade dessa solução é realizada pela adição de três gotas sobre uma faca de ferro limpa. Após três minutos, caso surja uma mancha avermelhada no local da aplicação, afirma-se que a calda bordalesa ainda não está com a basicidade necessária. O quadro apresenta os valores de potenciais padrão de redução (Eo) para algumas semirreações de redução.
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A equação química que representa a reação de formação da mancha avermelhada é:
- Ca2+(aq) + 2Cu+(aq) --> Ca(s) + 2Cu2+(aq)).
- Ca2+(aq) + 2Fe2+(aq) --> Ca(s) + 2Fe3+(aq).
- Cu2+(aq) + 2 Fe2+(aq) --> Cu(s) + 2Fe3+(aq).
- 3Ca2+(aq) + 2 Fe(s) --> 3 Ca(s) + 2Fe3+(aq).
- 3 Cu2+(aq) + 2 Fe(s) --> 3 Cu(s) + 2 Fe3+(aq).
Gabarito da questão
Opção E
Assunto
Eletroquímica
Pilhas
Comentário da questão
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A reação ocorre numa faca de ferro (contém ferro metálico em sua composição) com CuSO4 (solução com Cu+2) e CaO (Ca+2 presente). A pilha gerada oxida o ferro metálico e reduz o cobre II (já que o cálcio produziria um processo eletroquímico com ddp negativa – não espontâneo), logo:
3 Cu2+(aq) + 2 Fe(s) → 3 Cu(s) + 2 Fe3+(aq)