Questão da prova branco do primeiro dia do Enem 2016
O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3C2H2(g) → C6H6(l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I. C2H2(g) + 5/2O2(g) → 2CO2(g) + H2O(l) ∆Hco = –310 kcal/mol
II. C6H6(l) + 15/2O2(g) à 6CO2(g) + 3H2O(l) ∆Hco = –780 kcal/mol
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A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
- -1090.
- -150.
- -50.
- +157.
- +470.
Gabarito da questão
Opção B
Assunto
Entalpia
Lei de Hess
Termoquímica
Variação de Entalpia
Comentário da questão
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Questão envolvendo cálculo de variação de entalpia por lei de Hess. O candidato com base na reação de síntese do benzeno teria que propor modificações na reação 1 (multiplicar por 3, multiplicando também o valor da entalpia) e na 2 (inverter, invertendo o sinal da entalpia). A resposta certa seria o somatório das duas entalpias (-150 kcal).