Questão 114

Questão 114 da prova amarelo do segundo dia do Enem 2017

O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:

Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento flnal é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.

 

Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?

  1. 293
  2. 345
  3. 414
  4. 690
  5. 828

Gabarito da questão

Opção D

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122 108 110

Comentário da questão

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Massa de AAS contida em 900.000 comprimidos:

1 comprimido —— 0,5 g

900.000 ———— 450.000 g = 450 kg

 

1 mol do ácido salicílico —– 1 mol do AAS (100% de rendimento)

1 mol do ácido salicílico —– 0,5 mol do AAS (50% de rendimento)

138 g do ácido salicílico —– 0,5 x 180 g do AAS

x —————– 450 kg

x = 690 kg

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